Desafio Nota Máxima - Química Inorgânica

1 // (ID 246242) 

CONHECIMENTOS BÁSICOS DE ENGENHARIA > FENÔMENOS DE TRANSPORTE

0 PONTOS6 SEGUNDOS

Observe a imagem abaixo:

Com base na imagem, podemos afirmar que ela se trata:

1. I. A figura trata-se de um exemplo do processo de Intemperismo Químico, a Hidratação.
2. II. A figura trata-se do processo de Oxidação e da formação do mineral Goethita através da hidratação.
3. III. A formula química da dissolução do Piroxênio é: FeSiO₃ = SiO₂ + Fe²⁺

1. IV. Este processo é um dos principais elementos pra formação dos Latossolos, sendo classificado como intemperismo físico.

Com base nas afirmações acima, assinale a alternativa que apresenta as proposições corretas:

• 1. Somente I e II são proposições verdadeiras.
• 1. Somente I, II e III são proposições verdadeiras.
• 1. I, II, III e IV são proposições verdadeiras.
• 1. Somente proposição I é verdadeira.

Resolução da questão

Veja abaixo o comentário da questão:

A resposta correta é a letra D. Pois, a figura que temos acima é um exemplo do processo de formação da Goethita, que ocorre através do processo químico oxidação e posteriormente hidratação. A formula é: FeSiO₃ = SiO₂ + Fe²⁺, e posteriormente: Fe²⁺+H₂O= FeOOH. A Alternativa IV está errada pois, este processo ocorre devido a presença da água no sistema, sendo classificado como intemperismo químico, e não físico.

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2 // ENADE 2011 (ID 124) 

CONHECIMENTOS BÁSICOS DE ENGENHARIA > CIÊNCIAS E TECNOLOGIA DOS MATERIAIS

50 PONTOS19 SEGUNDOS

Um grande problema enfrentado pelas indústrias processadoras de alimentos são os resíduos gerados durante o processamento, que podem ser sólidos, líquidos ou gasosos. Todos esses resíduos devem ser tratados ou ter um destino adequado para não poluir o meio ambiente, garantindo a sustentabilidade da indústria.

As indústrias produtoras de suco de laranja, de forma geral, utilizam todos os resíduos e subprodutos gerados no seu processamento e, portanto, não causam grande impacto ambiental.

De  qualquer  forma,  no  processamento  de  suco  de laranja, é gerada grande quantidade de resíduos sólidos, constituídos por cascas, sementes e bagaço, que, geralmente, são transformados em pellets e utilizados como ingredientes na formulação de ração animal.

Porém, desses resíduos sólidos, poderiam ser extraídos (com viabilidade econômica) diferentes produtos com maior valor comercial, como por exemplo, alguns ingredientes largamente utilizados na indústria de alimentos que incluem

• os ácidos orgânicos e a vitamina E.
• o ácido ascórbico e o ácido péctico.
• a frutose e a pectina.
• a frutose e a vitamina E.
• os óleos essenciais e a pectina.

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3 // SABESP (ID 7764) 

CONHECIMENTOS BÁSICOS DE ENGENHARIA > QUÍMICA INORGÂNICA

50 PONTOS1 SEGUNDO

(SABESP - 2012) Com relação aos processos de reciclagem dos materiais de engenharia,

• os materiais polímeros apresentam elevadas taxas de reciclagem em razão do baixo consumo energético para a reciclagem e o elevado valor agregado destes materiais.
• os materiais compósitos apresentam elevadas taxas de reciclagem em razão de seu valor agregado. O processo de separação de suas fases apresenta elevado consumo energético.
• a reciclagem de cerâmicas avançadas apresenta baixas frações de material reciclado em razão da toxidade destes materiais e pela dificuldade de separação destes materiais de seus contaminantes.
• os vidros apresentam baixas taxas de reciclagem em razão do baixo valor agregado de suas matérias-primas. O consumo energético para este tipo de reciclagem é elevado se comparado ao consumo necessário para processar o vidro a partir de suas matérias-primas virgens.
• os materiais metálicos não-ferrosos apresentam elevadas taxas de reciclagem em razão do elevado valor agregado destes materiais. O consumo energético para este tipo de reciclagem é baixo se comparado ao consumo energético necessário para processar o metal a partir de suas matérias-primas virgens.

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4 // VUNESP (ID 8425) 

CONHECIMENTOS BÁSICOS DE ENGENHARIA > FÍSICA: ENERGIA

50 PONTOS475 SEGUNDOS

(Concurso DCTA / Vunesp - 2013) A partir dos valores de entalpias de formação contidos na tabela, calcule o calor de reação a seguir, a 25 °C e 100 kPa, e indique se a reação é endotérmica ou exotérmica:

• 891 kJ/mol – reação exotérmica.
• 755 kJ/mol – reação endotérmica.
• – 891 kJ/mol – reação endotérmica.
• 605 kJ/mol – reação endotérmica.
• – 891 kJ/mol – reação exotérmica.