Oficina de Química

Nota	10 de um máximo de 10(100%)

Question1

Notas: 1

No laboratório, estudantes realizaram reações de combustão das substâncias:

I – Magnésio
II – Hidrogênio
III – Enxofre

Pode-se afirmar que houve formação de substância iônica somente em:

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	a. I e II
	b. III
	c. II
	d. II e III
	e. I

Resposta correta: A combustão magnésio origina o óxido de magnésio (MgO), que é um composto iônico.

Comentários resposta correta: Parabéns! A combustão magnésio origina o óxido de magnésio (MgO), que é um composto iônico. Ora, magnésio é um metal, oxigênio é um ametal, logo, a ligação entre os dois é do tipo iônica.

Correto

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Question2

Notas: 1

A porcentagem em massa de carbono no formaldeído, CH₂O, é:

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	a. 10%
	b. 50%
	c. 30%
	d. 20%
	e. 40%

Resposta correta: A porcentagem em massa de carbono no aldeído é de 40%.

Comentários resposta correta: Parabéns! A porcentagem em massa de carbono no aldeído é de 40%. Isto quer dizer que 40% de qualquer quantidade (em massa) desse composto é correspondente ao carbono.

Correto

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Question3

Notas: 1

Um aluno preparou 1litro de solução de NaOH, da qual 250mL foram colocados em um béquer. A solução inicial e a quantidade retirada diferem quanto às:

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	a. percentagens em massa do soluto
	b. massas do soluto
	c. concentrações em g/L.
	d. a concentração em mol/L
	e. densidades

Resposta correta: a concentração é a mesmas. Elas só diferem na quantidade de soluto e na quantidade de solvente.

Comentários resposta correta: Parabéns! A concentração é a mesmas. Elas só diferem na quantidade de soluto e na quantidade de solvente. A relação soluto-solvente é a mesma.

Correto

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Question4

Notas: 1

Pesquisas indicam que a capacidade de memorizar fatos ou informações no cérebro humano está relacionada com a liberação de adrenalina das glândulas para a circulação sangüínea, dentre outros diversos fatores. Isto explica a grande capacidade de recordarmos fatos vividos em situações de fortes emoções. Dada a fórmula estrutural da adrenalina:

Assinale a alternativa que representa corretamente a sua fórmula empírica.

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	a. C9H13NO3
	b. C3H4,3N0,3O
	c. C9/13H13/9N1/9O3/9
	d. C18H26N2O6
	e. C9H10NO3

Resposta correta: A fórmula empírica do composto é C₉H₁₃NO₃.

Comentários resposta correta: Parabéns! A fórmula empírica do composto é C₉H₁₃NO₃. Fórmula empírica e fórmula molecular podem ser entendidas como sinônimos.

Correto

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Question5

Notas: 1

O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nesta eletrólise ocorre formação de oxigênio com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é:

Para 2 mols de AI₂O₃ quantos mols de CO₂ e de AI, respectivamente, são produzidos nesse processo?

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	a. 3 e 4
	b. 2 e 3
	c. 1 e 4
	d. 2 e 1
	e. 3 e 2

Resposta correta: Para 2 mols de Al₂O₃ produz-se 3 mols de CO₂ e 4 mols de Al.

Comentários resposta correta: Parabéns! Para 2 mols de Al₂O₃ produz-se 3 mols de CO₂ e 4 mols de Al, conforme a equação 2Al₂O₃ + 3C → 3CO₂ +4Al.

Correto

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Question6

Notas: 1

A espécie química representada por Cl

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	a. é um ânion
	b. é um átomo que apresenta camada de valência completa
	c. é um cátion
	d. é uma molécula
	e. pode-se ligar tanto a metais como a não metais

Resposta correta: A espécie química representada por Cl pode ligar-se tanto a metais como a não metais.

Comentários resposta correta: Parabéns! A espécie química representada por Cl pode ligar-se tanto a metais como a não metais. Lembrando que se o cloro se liga a um ametal temos uma ligação covalente. O cloro quando se liga a um metal temos um composto iônico.

Correto

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Question7

Notas: 1

Assinale a alternativa que apresenta um óxido:

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	a. NaNO2
	b. NH4Cl
	c. NaNO3
	d. Al2(SO4)3
	e. H2O

Resposta correta: H₂O é um óxido.

Comentários resposta correta: Parabéns! H₂O é um óxido. É isso mesmo, a água é classificada quanto a sua função inorgânica como um óxido.

Correto

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Question8

Notas: 1

Sobre o modelo atômico de Rutherford, assinale a alternativa correta.

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	a. seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar
	b. seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de passas”
	c. é descobridor do nêutron
	d. criou um modelo para o átomo semelhante ao “Sistema Solar”
	e. foi o primeiro a utilizar a palavra átomo

Resposta correta: Realmente, Rutherford propôs um modelo em que o átomo apresenta duas regiões distintas: o núcleo (pequeno, denso e positivo) onde ficam os prótons e os nêutrons, e a eletrosfera, onde os elétrons ficam girando ao redor do núcleo, assim como os planetas que ficam girando ao redor do Sol.

Comentários resposta correta: Certa resposta! É isso aí, o cientista Ernest Rutherford foi quem formulou o modelo atômico planetário.

Correto

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Question9

Notas: 1

Com base nos conhecimentos sobre soluções, pode-se afirmar:

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	a. A solubilidade de qualquer substância química, em água, aumenta com o aumento da temperatura.
	b. Adicionando-se 0,30 L de água a 0,70 L de uma solução 2 mol/L de HCl, a con-centração da solução resultante é igual a 1,4 mol/L.
	c. Dissolvendo-se 10 g de NaCl em água, de tal forma que o volume total seja 500 mL, a concentração da solução obtida é igual a 0,513 mol/L.
	d. O etanol é separado do álcool hidratado por destilação simples.
	e. Soluções saturadas apresentam soluto em quantidade menor do que o limite estabelecido pelo coeficiente de solubilidade.

Resposta correta: Realmente, adicionando-se 0,30 L de água a 0,70 L de uma solução 2 mol/L de HCl, a concentração da solução resultante é igual a 1,4 mol/L.

Comentários resposta correta: Parabéns! Adicionando-se 0,30 L de água a 0,70 L de uma solução 2 mol/L de HCl, a concentração da solução resultante é igual a 1,4 mol/L.

Correto

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Question10

Notas: 1

Se 1,5 gramas de um composto possui 10²² moléculas, qual é a sua massa molecular?

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	a. 75u
	b. 30u
	c. 60u
	d. 45u
	e. 90u

Resposta correta: A massa molecular é a massa de um única molécula, medida em unidades de massa atômica (u), logo, a massa molar em questão é 90 g/mol e a massa molecular é 90u.

Comentários resposta correta: Parabéns! A massa molecular é a massa de um única molécula, medida em unidades de massa atômica (u). Assim sendo, a massa molar, que é a massa correspondente a um mol de moléculas, em questão é 90 g/mol, logo, a massa molecular é 90u.

Correto

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